题目内容
【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，它们的相互关系如图1所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去）。某小组进行的实验如下：
Ⅰ．B与C反应生成浅绿色溶液
Ⅱ．向D溶液中逐滴加入C溶液，有白色沉淀生成且溶液的导电情况如图2所示
（1）B的化学式是_____。
（2）C与D反应的化学方程式为_____。
（3）若将实验Ⅰ、Ⅱ反应后的物质倒入废液缸中，用pH试纸测得pH为3，某同学再向废液中加入过量的Zn粉，发现溶液中浅绿色消失，此时废液缸中的溶质为_____，得到的固体有_____。（用化学式表示）
【答案】FeO H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O ZnSO4 Zn、Fe和BaSO4
【解析】
（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，B和C反应可形成浅绿色溶液，所以D是氢氧化钙，氢气和E可以相互转化，所以E是水，B会与氢气反应，所以B是氧化亚铁，C是酸，可以是盐酸或硫酸，又C和D反应生成白色沉淀，D与水能互相转化，故C为硫酸，D为氢氧化钡，经过验证，推导正确。
（1）B是氧化亚铁，化学式是 FeO；
（2）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O；
（3）若将实验Ⅰ是硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，实验Ⅱ是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应后的物质倒入废液缸中，用pH试纸测得pH为3，说明硫酸过量，某同学再向废液中加入过量的Zn粉，锌分别和硫酸和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，此时废液缸中的溶质为ZnSO4，得到的固体有Zn、Fe和BaSO4。
【题目】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。
（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？
（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。
②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
③小彤认为灰白色沉淀为__________________。
（实验探究1）
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体__（选填“溶解”或“不溶解”） | 小宇猜想错误 |
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 | 没有气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
（查阅资料）
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行
（实验探究2）
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClzmH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。
（反思拓展）
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。
