Question

【题目】张老师将一包铜粉和锌粉的混合物8克与100克稀硫酸放在敞口的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为107.8克。（相对原子质量：Zn：65，H：1，S：32，O：16）

（1）该反应中产生氢气的质量是______克；

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数是多少______？

Answer 1

【答案】0.2 9.8%

【解析】

根据金属活动性顺序表可知，锌粉可以和稀硫酸反应，铜粉不和稀硫酸反应。

解：（1）由质量守恒定律可知，氢气为气体，反应后总质量的减少量即为氢气的质量，故氢气的质量为：100g+8g-107.8g=0.2g；

（2）设原稀硫酸中溶质的质量是x，则有

得x=9.8g，

故原稀硫酸中溶质的质量分数是×100%=9.8%。

答：该反应中产生氢气的质量是0.2g；原稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。