题目内容

【题目】某纯碱(Na2CO3)样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。(温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑)计算：

①反应生成CO2气体的质量是___g；

②纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____________g；

③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得________g氯化钠固体?

【答案】 4.4 96.4% 12.1g

【解析】①根据质量守恒定律知，反应生成CO2气体的质量是11g＋50g－56.6g＝4.4g。

②解∶设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氯化钠为y

Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑

106 `117 44

11g×x y 4.4g

＝，x＝96.4%。

＝，y＝11.7g。

③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得∶11.7g＋11g×﹙1－96.4%﹚＝12.1g。

答∶①反应生成CO2气体的质量是4.4g；②纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得12.1g氯化钠固体。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

练习册系列答案
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