Question

某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O）]，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如图实验：．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
C：

 

；E：

 

；  F：

 

．
（2）写出下列变化的化学方程式：
②B→E：

 

；
③D→F：

 

．
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,常见离子的检验方法及现象,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据该产品溶于水得到浅绿色溶液，所以含有亚铁离子，加入过量的氢氧化钠溶液后，得到白色沉淀B和气体C，B与氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以B是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以C是氨气，滤液D加入硝酸钡溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀F是硫酸钡，所以滤液D中有硫酸钠，氢氧化亚铁与氧气与水反应生成氢氧化铁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可；上述探究结果说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子．

解答：解：（1）该产品溶于水得到浅绿色溶液，所以含有亚铁离子，加入过量的氢氧化钠溶液后，得到白色沉淀B和气体C，B与氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以B是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以C是氨气，滤液D加入硝酸钡溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀F是硫酸钡，所以C是NH₃，E是Fe（OH）₃，F是BaSO₄；
（2）②B→E的反应是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
③D→F的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）通过分析，说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子，化学式为：Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．
故答案为：（1）NH₃，Fe（OH）₃，BaSO₄；
（2）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．