题目内容
【题目】关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）的认识错误的是
A. 它们的质子数相同B. Na+的最外层是稳定结构
C. Na比Na+少一个电子D. 它们属于同种元素
【答案】C
【解析】
钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子形成的阳离子，质子数不变。
A、因原子变为离子时，质子数不变，故A正确；
B、因Na+的最外层有8个电子，是一种稳定结构，故B正确；
C、Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，Na比Na+多一个电子，故C不正确；
D、钠原子(Na)和钠离子(Na+)质子数都是11，都属于钠元素，故D正确。故选C。
【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜，反应的化学方程式为Cu(OH)2 
CuO +H2O，于是用CuSO4溶液与NaOH溶液反应制取氢氧化铜，然后对氢氧化铜进行加热，并用如图所示的装置用一氧化碳还原氢氧化铜完全分解得到的氧化铜。
（1）制取氢氧化铜的化学方程式为；
（2）B处可观察到的现象是 ， C处酒精灯的作用是 ， 小明在做一氧化碳还原氧化铜实验时，硬质玻璃管内发生了爆炸，你认为可能的原因有、；
（3）实验结束后，该同学对A处残留的红色固体的成分进行如下探究：
【查阅资料】①由于给氧化铜加热温度不够或通入一氧化碳不足，可能生成中间产物氧化亚铜（化学式Cu2O）。
②氧化亚铜是一种红色固体，难溶于水，可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出猜想】红色固体是：I；ⅡCu2O；ⅢCu和Cu2O的混合物
（4）【进行实验】
操作 | 现象 | 结论 |
①取一定量A处残留固体于试管中，加入足量的稀硫酸，并充分振荡，静置 | 猜想Ⅲ成立 | |
②过滤、洗涤、干燥 | 得到红色固体 |
（5）经测定1.6gA处残留固体与9.8g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.试计算该残留固体中铜元素的质量分数。