题目内容
【题目】我们学习过常见气体的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法
(1)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)
A.反应物的状态 B.气体的密度
C.反应的条件 D.气体的溶解性
(2)某实验室的仪器柜里有如下仪器:
仪器①的名称是________,实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时,不可能选择的仪器是______(填序号)
(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳,其反应的化学方程式为________.为了完成该实验,有四位同学组装了以下发生装置,你认为最合适的一套装置是_______(填序号),该装置的最大优点是_______.该装置还可以用于实验室制取________.
(4)若用50克稀盐酸与10克大理石(含杂质)恰好完全反应生成2.2克二氧化碳,求稀盐酸的质量分数__________.
【答案】 AC 长颈漏斗 ②⑤ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D 能控制反应速率 氢气(或氧气) 7.3%
【解析】(1) 根据实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应的条件进行解答；（2）根据常见仪器的名称以及实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时选择的发生装置和收集装置进行解答；（3）根据碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及该反应是固体和液体混合不需要加热的反应进行解答；(4) 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，即可计算出稀盐酸中HCl的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算。（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应的条件，故选AC；（2）仪器①的名称是长颈漏斗；实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，属于固体和液体混合不需要加热的反应，所以不需要酒精灯②，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，所以也不用⑤；（3）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；该反应是固体和液体混合不需要加热的反应，所以最合适的一套装置是D，该装置的最大优点是能控制反应速率；该装置还可以用于实验室制取氢气(或氧气)；
(4)设参与反应的HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2g
x=3.65g
该稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=7.3％
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％。
