题目内容
【题目】能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用产生、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ， 破坏环境．
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验． 
①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ， 反应的化学方程式为 ．
②对比实验B和C可以得到的结论是 ．
【答案】
（1）石油
（2）SO2；酸雨
（3）C；4P+5O2 
2P2O5；在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧
【解析】解：（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料．故填：石油．（2）化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．故填：SO2；酸雨．（3）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．故填：C． 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5 ． ②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．故填：在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；（2）二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质；（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点．
【题目】碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量． 查阅资料：获得的资料有：
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2 ．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
（4）记录数据如下：
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25g | 100g | 200g | 300.4g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
【分析和评价】
方案1和方案2中合理的是 ， 原因是 ．
（5）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是 ．
（6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是 ．
（7）【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ． 
