题目内容
【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 ( )
A. t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是a>b>c
B. t2℃时,将50ga物质放入100g 水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)
C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时,将等质量的a、b溶液降温到t1℃析出的晶体质量a>b
【答案】CD
【解析】
A、t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,故正确;
B、t2℃时,a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a,所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液,故正确;
C、ab的溶解度随温度升高而增大,c的溶解度随温度升高而减小,所以将t2℃时a,b,c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,ab析出晶体,溶质的质量分数减小,c溶解度增大,溶质的质量分数不变,与降温前相等;据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式,即溶解度越大质量分数也就越大,而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,所以此时溶液的质量分数关系是b>a>c,故错误;
D、没有说明ab是否为饱和溶液,a是否析出晶体不确定,故错误。故选CD。
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