Question

【题目】化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。

① 该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。

② 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1％） 。

③ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。

Answer 1

【答案】①0.05 ②83.3% ③盐酸的质量分数

【解析】

① 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol

设碳酸钙的物质的量为x mol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

x 0.05

1/ x=1/0.05 x=0.05 mol

②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%=83.3%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。