题目内容
【题目】某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式: _______，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1） 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______；
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_______；
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色；
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号）。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
【拓展应用】
同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
① 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_______；
② 写出该反应的化学方程式_______。
【答案】.H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl
（1）在氯化氢气体中氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）红；（4）B；
①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②NH3+HCl=NH4Cl
【解析】反应前后元素的种类不变，据题意，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl
【交流反思】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）据实验Ⅲ可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。（4）A．盐酸能导电不是酸的通性，错误；B．碳酸钠粉末能与酸反应，干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应，正确；C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体，不能说明显酸性，错误；D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中能反应，不能说明氯化氢显酸性，错误。故选B。【拓展应用】①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②浓氨水和浓盐酸都有挥发性。
