Question

请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______，②______．（2）实验室用装置A制取O₂，反应的化学方程式为______；收集装置为______．（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是______（填写选项序号）．?a．烘干　　 b．溶解　　　c．过滤　　　d．洗涤　　　e．蒸发
（4）装置F与装置B相比，优点是______．
（5）实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO₂，（其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O），应该选择的发生装置是______（填序号）；老师提醒同学，用此法制取SO₂要控制时间否则还可能生成另一种气体．同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是______，其理由是______．

Answer 1

解：（1）仪器①为长颈漏斗，仪器②为水槽；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂的反应原理是：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，故方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此收集氧气应选
C或D；
（3）氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；
（4）比较FB两种装置的使用过程，可发现F装置能控制反应的开始和停止，但B装置不能；
（5）从题中信息“实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO₂，（其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）”可知反应物锌是固体，浓硫酸是液体，不需要加热，因此选当B或F；锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气．
故答案为：
（1）①长颈漏斗 ②水槽
（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑； C或D；
（3）bcda；
（4）可随时控制反应的进行与停止
（5）B或F；H₂；反应一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌发生置换反应生成氢气
分析：（1）根据装置中所指定仪器的图示，写出该仪器的名称；
（2）根据实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂的反应原理书写；根据氧气的物理性质选项收集装置；
（3）根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰分析；
（4）比较FB两种装置的使用过程，看开始和停止反应的具体操作；
（5）根据反应物的状态和反应条件结合信息“实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO₂，（其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）”进行分析；根据金属与酸反应的性质进行分析，浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应生成硫的氧化物，而稀硫酸能与金属反应生成氢气．
点评：本考点主要考查氢气和氧气的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了混合物的分离方法和化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．过滤、蒸发、蒸馏是混合物分离的主要方法．