题目内容
【题目】向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液,过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中溶质有2种
B. 向b点溶液中滴加酚酞试剂液,溶液显红色
C. 向c点中加入足量盐酸,发生的反应均为中和反应
D. 原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53
【答案】BD
【解析】A. 由题意可知,开始发生的反应是碳酸钠和氯化钡,生成碳酸钡沉淀和氯化钠,a点溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠和过量的氯化钡3种,错误; B. b点氢氧化钠有剩余,向b点溶液中滴加酚酞试剂液,溶液显红色,正确;C. 酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。C点氯化镁有剩余,此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁,固体是氢氧化镁和碳酸钡,向c点中加入足量盐酸,发生的反应中,氢氧化镁和盐酸反应属于中和反应,而碳酸钡和盐酸的反应不是,错误;D. 设原混合物中氢氧化钠的质量为x,碳酸钠的质量为y
Na2CO3 + BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl
106 197
X 19.7g
106/x=197/19.7g x=10.6g
2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
Y 25.5g-19.7g
80/x=58/(25.5g-19.7g) x=8g
原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为8g:10.6g=40︰53,正确。故选BD。
【题目】某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】
(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】,在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】,其不溶于水,能与酸反应。
(2)Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。
【猜测】蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③___________。
猜想①的理由是:______________(用化学方程式表示)。
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。则猜想 _______
不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
实验数据:①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g;
③浓硫酸装置中数据如下表。
加热前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
结论:猜想③成立,则碱式氯化铜中X∶Y= _______。
【延伸】
(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作______改进(选填序号)。
a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c.实验应该在80℃的水浴中进行