题目内容

【题目】向一定量的NaOHNa2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液,过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中溶质有2

B. b点溶液中滴加酚酞试剂液,溶液显红色

C. c点中加入足量盐酸,发生的反应均为中和反应

D. 原溶液中NaOHNa2CO3的质量比为40︰53

【答案】BD

【解析】A. 由题意可知开始发生的反应是碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠a点溶液中溶质有氢氧化钠氯化钠和过量的氯化钡3错误; B. b点氢氧化钠有剩余,向b点溶液中滴加酚酞试剂液,溶液显红色正确;C. 酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应C点氯化镁有剩余,此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁,固体是氢氧化镁和碳酸钡,向c点中加入足量盐酸,发生的反应中氢氧化镁和盐酸反应属于中和反应而碳酸钡和盐酸的反应不是错误;D. 设原混合物中氢氧化钠的质量为x,碳酸钠的质量为y

Na2CO3 + BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

106 197

X 19.7g

106/x=197/19.7g x=10.6g

2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl

80 58

Y 25.5g-19.7g

80/x=58/(25.5g-19.7g) x=8g

原溶液中NaOHNa2CO3的质量比为8g:10.6g=40︰53,正确。故选BD。

练习册系列答案
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【题目】某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

查阅资料

(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】,在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】,其不溶于水,能与酸反应。

(2)Cu(OH) 260℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。

猜测】蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2Cux(OH)yClz晶体;③___________

猜想①的理由是:______________(用化学方程式表示)。

实验】该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。则猜想 _______

不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填”)装置(装置中药品足量)。

实验数据:①最终得到剩余固体24.00g;

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g;

③浓硫酸装置中数据如下表。

加热前

100

400

250.00g

251.80g

253.60g

结论:猜想③成立,则碱式氯化铜中XY= _______

延伸

(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________

(2)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作______改进(选填序号)。

a实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c实验应该在80℃的水浴中进行

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