题目内容
【题目】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是____________
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
【答案】（1）单质（2）c （3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 （4）①红色固体变黑色 ②Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O ③取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。(5) 10.8kg.
【解析】
试题分析：（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质，因为复分解反应是化合物交换成分得到两种化合物；（2）根据图示可知，是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故m点所示溶液为酸性；n点是溶液显中性所示溶液中加紫色石蕊溶液显紫色；p点为氢氧化钠过量的情况，故所示溶液中溶质为NaCl和NaOH 是正确的；（3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。（4）①因为一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉，故现象为红色固体变黑色 ②C装置中反应的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O ③确定A装置的溶液中溶质的成分的方案为取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。
（5）设需要消耗铝的质量为x
8Al +3Fe3O4 
4Al2O3 +9Fe
216 504
x 25.2kg
216/504=x /25.2kg
解得 x=10.8kg
