题目内容
【题目】实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物25g,把此混合物加入到烧杯中,再向烧杯中加200g蒸馏水使之完全溶解,再加入200g碳酸钠溶液恰好反应后,将反应后的混合物过滤,洗涤,干燥得到滤渣22.8g。则原混合物中金属元素的质量分数为( )
A.43.2%B.56.8%C.91.2%D.70.8%
【答案】A
【解析】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠。
208份的氯化钡和碳酸钠完全反应生成197份的碳酸钡、117份的氯化钠;111份的氯化钙和碳酸钠完全反应生成100份的碳酸钙、117份的氯化钠,氯化钡转化成碳酸钡沉淀时,质量减少,氯化钙转化成碳酸钙沉淀时,质量减少
,固体减少的质量为
设反应生成氯化钠的质量为x
23.4g氯化钠中氯元素的质量为,则原固体混合物中金属元素的质量分数为
故选A。
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物栽培等,实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品,某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
(查阅资料)CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2;也能与CO2反应得到CaCO3和O2.过氧化氢溶液具有漂白性。
(提出问题)该固体样品的成分是什么?
(猜想假设)可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
(实验探究)
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 取少量样品于试管中,加入一定量的水,一段时间后,在试管口插入带火星的木条 | 得到浊液,有气泡产生,木条复燃 |
② | 另取少量样品于试管中,滴加适量的试剂X,并将产生的气体通入澄清石灰水 | 得到澄清溶液,有气泡产生,生成的气体使石灰水变浑浊 |
③ | 室温下,取①中上层清液,用pH试纸测定溶液的pH | pH约为12 |
(得出结论)
(1)由实验①②可知,白色固体中肯定有_____。
(2)实验②中所加试剂X可以是_____(填字母序号)。
A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 水 D 氢氧化钠溶液
(3)根据实验③_____(填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有Ca(OH)2,理由是_____。
(反思交流)(4)过氧化钙敞口放置在空气中,最终会变质为_____(填化学式),原因是_____。
(改进实验)(5)该兴趣小组在老师指导下,用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验,实验时加入过氧化钙样品与足量水,迅速密闭装置,开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液,观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时,将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中,瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_____;
②滴入酚酞试液后,三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____。