Question

【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：

(1)过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________，其在操作x中的作用是__________。

(2)加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________。(只写1个)。

(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】 玻璃棒 搅拌，防止液体局部过热造成飞溅 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O) NaOH + HCl == NaCl + H2O

【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，过滤与蒸发。除杂过程中，要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂，并且掌握过量试剂的除去方法。

(1) 氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，操作X是蒸发。过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发中用到玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；

(2) 镁离子沉淀需要氢氧根离子，钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。加入试剂a得到的沉淀中氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，加入试剂b后，得到的沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)；

(3)根据题（2）的分析可知，加入盐酸前的滤液是氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，所以OA段发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl == NaCl + H2O。