题目内容
在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：
①计算：需氯化铵的质量 (13) g，水 (14) mL；
②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用 (15) (选填“50mL”、“100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；
⑧溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是 (16) 。
④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会 (17) 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为 (18) 性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。 （不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同 (19) 下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步： (20) 
；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。
①10，90 ②100 mL ③加速溶解 ④偏小
⑤酸，温度，分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH（需控制变量，合理即可）
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