Question

【题目】金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是重要的制氢剂，与水接触 时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH+H2O═NaOH+H2↑。

（1）若用 25g 某氢化钠工业样品可制得氢气 2g，请计算该氢化钠样品的纯度（样品中 NaH 的质量分数）是多少____？

（2）向 25g 上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图____。

（3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用 CaH2替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。原因是：____。

Answer 1

【答案】96% 相同质量的CaH2比NaH产生的氢气多；

【解析】

解：（1）设样品中NaH的质量分数为x，

x=96%；

答：该样品中NaH的质量分数为96%。

（2）氢气的质量逐渐增加，最后不变；故答案为：；

（3）小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担；原因是：相同质量的CaH2比NaH产生的氢气多。