题目内容
实验是学习化学中的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法和操作 |
A | 鉴别O2和CO2 | 分别伸入燃着的木条 |
B | 鉴别NaOH、NaCl | 取样于表面皿中，观察固体是否潮解 |
C | 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 | 加适量K2CO3溶液、过滤 |
D | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 加足量Fe粉，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
每课必练系列答案
化学研究物质及其变化，以下对物质和变化的解释正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 稀硫酸能导电 | 溶液中有自由移动的离子 |
B | 过氧化氢溶液分解出氧气 | 过氧化氢中含有氧分子 |
C | 金刚石、石墨性质存在明显差异 | 碳原子的结构不同 |
D | 氧气加压后变成液氧 | 氧分子的体积变小 |
A. A B. B C. C D. D
生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．
探究活动一：验证铜锈的组成
（查阅资料）
①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应．
④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
（进行实验1）
同学们设计了如图所示装置并进行实验．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①按上图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热． | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊． | 加热铜锈生成的物质有__；铜锈由___元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为___． |
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热． | 黑色固体溶解，溶液变为蓝色． |
探究活动二：探究铜生锈的条件
（进行实验2）
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．
序号 | 实验内容 | 实验结论 | 实验反思 |
实验1 |
| 在干燥环境中，铜不易生锈． | (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是___． (2)如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是___． |
实验2 |
| ___． | |
实验3 |
| ___． | |
实验4 |
| 铜生锈的条件是___． |
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯）