题目内容
【题目】（2017涿州一模）铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（猜想与假设）产生的气体可能是________。猜想的依据是______________。
（查阅资料）
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2＋4KI＋4HCl= 2I2＋4KCl＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
④浓硫酸有吸水性。
（实验验证）
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中________SO2（填“有”或“无”）。
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：
B中观察到___________________，证明该气体是H2。
（实验反思）
（3）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是___________________。
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
（5）写出产生气体的化学方程式________________________。
【答案】氢气或氧气或二氧化硫 质量守恒定律 无 表面含有氧化铜的铜网由黑色变为红色，玻璃管内壁出现水雾 无法确定将氧化铜还原为铜的气体是氢气 CuSO4、H2SO4 Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑
【解析】
略
名校课堂系列答案
【题目】在学习金属的化学性质时，王明发现铝的化学性质活泼，但打磨后的铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应的速率却非常慢，对此，他向老师提出疑问，并在老师的帮助下，完成了以下探究活动，请你和他一起完成：
（提出问题）铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关？
（猜想与假设）铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。
请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。
老师为大家准备了以下实验用品：大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。
（设计实验）（1）王明为探究假设是否成立，设计了如下实验：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入_______ | 有少量气 泡产生 | 假设不成立 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入____ | 有少量气 泡产生 |
（2）针对以上异常现象，老师给大家提示，铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应慢，可能与两种酸中的酸根离子有关，为了证明这一假设，同学们设计了如下实验：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入30%的稀硫酸和______ | 有较多 气泡产生 | 假设成立 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入30%的稀硫酸和______ | 有少量 气泡产生 |
（反思与评价）（1）你认为除了以上因素，还有哪些因素会影响化学反应速率________。
（2）为什么铝制品有较好的抗腐蚀性？_________。
【题目】某化学兴趣小组的同学,为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动:
（査阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | ||
甲 | 将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ | 猜想一正确 | |
乙 | 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____________（ 填 “快”或“慢”） | ||
丙 | 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_______________ | ||
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:________________。
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与______________是否反应。
【题目】（9分）CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。
【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。
【实验探究】小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是___________。请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是_______________________。
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。
实验方法 | 操作过程 | 现象 | 实验结论 |
方法一 | 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | CO2与NaOH发生了反应 |
方法二 | 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸 | ______________ |
【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的______（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是___________________________（用化学方程式表示）。
【题目】某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
（知识回忆）碳和氧化铜反应的化学方程式为
，理论上碳和氧化铜的质量比为_____。
（作出猜想）产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
（实验探究）小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号1 | m（C）：m（CuO） | 实验后A处试管中固体颜色 | C处导管口的现象 |
1 | 1：8 | 红色固体中有少量黑色固体 | 尾气燃烧 |
2 | 1：9 | 红色固体中有较少量黑色固体 | 尾气燃烧 |
3 | 1：10 | 红色固体中有很少量黑色固体 | 尾气不燃烧 |
4 | 1：11 | 红色固体中有极少量黑色固体 | _____ |
5 | 1：12 | 红色固体中无黑色固体 | 尾气不燃烧 |
6 | 1：13 | 红色固体中有较多黑色固体 | 尾气不燃烧 |
（交流讨论）
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是_____。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少_____（填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是_____，观察到的现象是_____。
（反思评价）分析发现，实验5