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题目内容
少量生石灰溶于过量的水中
A.
发生复分解反应
B.
生成一种碱液
C.
所得溶液使紫色石蕊试液变红
D.
为了制得较浓的溶液，溶解时需加热
试题答案
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B
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（2012?攀枝花）某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请你写出发生反应的化学方程式
CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
、Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH；
CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
、Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH；
．
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）
2
的溶解度
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
NaOH溶解度（g）
31
91
111
129
313
336
Ca（OH）
2
溶解度（g）
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO
3
乙同学：CaCO
3
，Ca（OH）
2
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）
2
理由是
常温下Ca（OH）
2
微溶于水，可能会有Ca（OH）
2
不能溶解
常温下Ca（OH）
2
微溶于水，可能会有Ca（OH）
2
不能溶解
．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容
实验现象
实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．
有气泡产生
自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加
酚酞溶液
酚酞溶液
．
溶液由无色变为红色
自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO
3
，不能证明有无Ca（OH）
2
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO
3
，不能证明有无Ca（OH）
2
；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na
2
CO
3
丁同学：NaOH，Ca（OH）
2
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）
2
，说明溶液为Ca（OH）
2
的饱和溶液[或Ca（OH）
2
微溶于水]，所以一定有Ca（OH）
2
或固体中有Ca（OH）
2
即Ca（OH）
2
过量，所以不会有Na
2
CO
3
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）
2
，说明溶液为Ca（OH）
2
的饱和溶液[或Ca（OH）
2
微溶于水]，所以一定有Ca（OH）
2
或固体中有Ca（OH）
2
即Ca（OH）
2
过量，所以不会有Na
2
CO
3
．
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
B溶液为Ca（OH）
2
的饱和溶液，加热，Ca（OH）
2
的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）
2
B溶液为Ca（OH）
2
的饱和溶液，加热，Ca（OH）
2
的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）
2
．
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体．
（2012?丹东）实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究．
【交流讨论Ⅰ】（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂，理由是
碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性
碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性
；
（2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀．烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰．小明认为不一定，小明的理由是
火碱溶于水也会放热
火碱溶于水也会放热
．
（3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究．
【猜测】
（1）小明猜测滤液中的溶质是：
①NaOH ②Ca（OH）
2
、③NaOH、Ca（OH）
2
④Ca（OH）
2
、Na
2
CO
3
⑤Na
2
CO
3
、NaOH
【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中
②④
②④
不合理（填序号），小亮猜测滤液中的溶质还可能是
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
．
【活动探究】小明对滤液中的溶质的成分进行探究
（资料：BaCl
2
溶液显中性，BaCO
3
为不溶于水的白色固体）
实验步骤
实验现象
结论
A、取少量滤液加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
一定有
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
B、将A中的混合物过滤，向滤液中加入
酚酞试液
酚酞试液
溶液变成红色
溶液变成红色
一定有NaOH
（2）小亮猜测白色沉淀是：
①CaCO
3
②CaCO
3
、Ca（OH）
2
【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中
①
①
正确（填序号）
【启示】药品保存时应注意
密闭保存
密闭保存
．
松花皮蛋是我们喜爱的食品，某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、食盐等．同学们对料泥进行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份
实验步骤
实验现象
实验结论
1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应
试管外壁
发热
发热
，有白色沉淀生成
滤渣中一定有
CaCO
3
、Ca（OH）
2
CaCO
3
、Ca（OH）
2
．
2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸
有气泡冒出
3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加
酚酞试液
酚酞试液
上层清液由无色变成红色
4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO
2
气体
溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊
滤液中的溶质一定有
Ca（OH）
2
、NaOH
Ca（OH）
2
、NaOH
回答下列问题：
（1）请写出步骤①发生反应的化学方程式：
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
CaO+H
2
O═Ca（OH）
2
；
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
．
（2）由上述实验现象推断，料泥的主要成份是
NaOH、NaCl、CaCO
3
、Ca（OH）
2
NaOH、NaCl、CaCO
3
、Ca（OH）
2
．
探究二：测定料泥的原料中生石灰的含量（假设每步都能反应完全）
查阅资料：CaCO
3
+CO
2
+H
2
O=Ca（HCO
3
）
2
实验步骤：
1．称得料泥原料的样品28g，放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应．
2．向其中通入过量的CO
2
，过滤，洗涤干燥后称得滤渣为5g
回答下列问题：
（1）通入过量的CO
2
原因是
将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀
将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀
．
（2）利用测得的数据计算出料泥原料中生石灰的质量分数（要求写出计算过程）．
思考：上述实验方案
不合理
不合理
（填合理或不合理）．如不合理，原因是
可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙
可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙
；求出的值
偏小
偏小
（填偏大或偏小）．
CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
；CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
应用：你认为应该如何食用松花蛋？
蘸食醋食用
蘸食醋食用
，原因是
制作过程中生成碱性物质使其呈碱性
制作过程中生成碱性物质使其呈碱性
．
少量生石灰溶于过量的水中
[ ]
A．发生复分解反应
B
．生成一种碱液
C
．所得溶液使紫色石蕊试液变红
D
．为了制得较浓的溶液，溶解时需加热
关 闭
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