题目内容

显的现象，其现象是                   。

（2）丙中可观察到的实验现象是                       。

（3）该装置存在的主要问题是                         。

（4）实验完毕后，设计下列实验可证实甲装置中氢氧化钠溶液是否吸收二氧化碳而变质：

需验证的实验

实验步骤

实验现象

化学方程式

（一）原气体中无二氧化碳，甲装置中氢氧化钠溶液没变质

取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸

     无气泡放出

NaOH+HCl=NaCl+H2O

（二）原气体中含二氧化碳，甲装置中氢氧化钠溶液部分变质

①取少量溶液于试管中， 滴加过量      溶液；

②静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液。

①     有白色沉淀生成；

②          

①                 

（三）原气体中含二氧化碳，甲装置中氢氧化钠溶液完全变质

同（二）的实验步骤

①     有白色沉淀生成；

②          

略

反思

因为空气中也含有二氧化碳，所以氢氧化钠必须密封全品教学网， 用后离不了！保存。

（5）若原气体中含二氧化碳，且甲装置中氢氧化钠溶液部分变质，要除去甲装置中的杂质，使它变回纯净的氢氧化钠溶液，应选用的试剂是              。

 (1) 黑色粉末变红 （2）澄清溶液变浑浊  （3）没有尾气处理装置

（4）

实验步骤

实验现象

化学方程式

（二）

① 氯化钙

②变红

①CaCl2+ Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaCl

（三）

②不变色

（5）氢氧化钙溶液

练习册系列答案
相关题目
（2008?新疆）小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红了，他觉得奇怪，于是开始了探究．实验1：用清洁的试管取少量新配制的碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，用pH试纸测试，溶液的pH为11．
（1）[提出问题]如果让你去探究，你想探究什么问题
为什么盐也能使酚酞溶液变红色（或盐溶液能使酚酞溶液变红吗）
为什么盐也能使酚酞溶液变红色（或盐溶液能使酚酞溶液变红吗）
．
（2）[猜想与假象]由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：
一是
碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色
碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色
；二是
一般盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的
一般盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的
．
（3）[实验探究]该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验．实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾水溶液的pH，实验结果记录如下表．
盐 K2CO3 NaCL CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
PH 10 7 4 7 3 7
①他进行实验1的目的是
排除杂质的干扰
排除杂质的干扰
；②由实验1得出的结论是
碳酸钠溶液一定呈碱性
碳酸钠溶液一定呈碱性
；③由实验2得出的结论是
有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性
有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性
．
（4）[结论与解释]通过探究，请你解释开始时溶液变红的实验现象是
碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色．
碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色．
．
（2013?新民市一模）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质（　　）
（1）甲实验中加入酚酞试液的目的是
指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
；
（2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰．若观察到U形管左端的液面
升高
升高
（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
（3）丙实验观察到的现象是
产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
；
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究：
【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图．
【得出结论】分析图象数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是
氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
．
氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
乙
乙
（填“甲”、“乙”）观点，理由是
钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
．
（2）CaH2中氢元素的化合价是
-1
-1
，写出CaH2与水反应的化学方程式
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是
除去氢气中混有的水蒸气
除去氢气中混有的水蒸气
，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：
②
②
（填①或②），现象是
无水硫酸铜不变色
无水硫酸铜不变色
．
（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”）；原因是
因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
B
B
即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应
因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
91.30%
91.30%
．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
不能
不能
（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
偏低
偏低
．
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
猜想Ⅰ．全部是Ca（OH）2；       猜想Ⅱ．全部是CaCO3
猜想Ⅲ．
 
．
小明同学取固体样品于试管中，加少量水，振荡，静置，发现有白色沉淀出现，他认为氢氧化钙已发生变质．小红同学提出质疑，认为小明的实验不足以说明氢氧化钙已变质．其理由是
 
．
小雯同学设计了如下实验方案：精英家教网
（1）若现象a为有气泡产生，说明沉淀A中含有的物质名称是
 
．
（2）若X是CO2气体，现象c无白色沉淀，则说明样品中
 
（填“有”或“没有”）Ca（OH）2．综合（1）和（2）的结论，得出猜想
 
成立．
（3）若X是Na2CO3溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是：现象a为有
 
产生，现象b为无色酚酞试液
 
色，现象c为
 
．产生现象c的反应的化学方程式为
 
．
若（3）反应后的废液直接倒入下水道，会污染环境．小雯同学用适量稀硫酸处理废液，但不知是否恰好完全中和．于是，小强同学设计了如下实验方案来验证：
实验步骤 实验现象 结论
取少量处理后的废液于试管中，滴入无色酚酞溶液．
若
 
处理后的废液仍然显碱性
若没有明显现象 处理后的废液显中性
①有同学提出质疑，认为上述实验方案不足以证明处理后的废液一定显中性，理由是：
 
．为此，还需要从以下选项中选择一种试剂再进行实验验证，其中可行的是
 
（填字母）．
A．石蕊溶液     B．Ba（NO3）2溶液   C．锌粒      D．生锈的铁钉
②久置的氢氧化钙变质的化学方程式是
 
．

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