题目内容

甲物质是一种重要的有机化工原料．一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为

A.
C：H=12：1
B.
C：H=3：1
C.
C：H：O=6：1：8
D.
C：H：O=3：1：4

D
分析：由已知“将一定质量的甲与48g乙按下图所示充分反应，当乙反应完全时，生成44克丙和36克丁”，根据质量守恒定律，则可求甲参加反应的质量；结合模型图可推测C为二氧化碳，丁为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；
解答：由已知“将一定质量的甲与48g乙按下图所示充分反应，当乙反应完全时，生成44克丙和36克丁”，根据质量守恒定律，则可求甲参加反应的质量为：44+36-48=32克；结合模型图可推测丙为二氧化碳，丁为水，则“44g丙和36g丁”二氧化碳中的碳元素的质量为44克× $\text{[math]}$ ×100%=12克，水中氢元素的质量为36克× $\text{[math]}$ ×100%=4克；因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中各元素的质量比m（C）：m（H）=12：4；生成物中的氧元素的质量是44+36-12-4=64g，而反应物中氧气提供的氧元素的质量是48g，所以甲中含有的氧元素的16g，所以碳氢氧的质量比是3：1：4．
故选D
点评：了解微粒观点及模型图的应用；掌握原子的有关数量计算；依据质量守恒定律进行元素质量比的计算是解题的关键．

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25、我市某地水产养殖场的鱼突然大量死亡．闻讯后，小强取回水样和同学们一起探究．
（1）取过滤后的水样测酸碱性．请用两种不同的物质来检验水样是否显酸性，你选用的物质是

紫色石蕊试液

．
（2）面对河道水质严重污染，有同学建议：①建造生活污水处理厂；②将西江水引入，把区域内的污水及污泥冲走，使水质提高；③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理区内水域；④建立城市垃圾处理系统．以上建议你不同意的是：

（填序号），理由是

不能从根本上处理污水

．
（3）水是一种重要的自然资源．近年广东因降雨量少海水倒灌而引起“咸潮”，需调广西贵州的淡水来压“咸潮”，下列有关认识或观点，你认为正确的是

．
①水分子可通过光学显微镜观察到． ②天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水．③盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯净物．④洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所．
（4）已知明矾的的化学式为[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O]是农村常用的一种净水剂，它在水中能解离出自由移动的K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，甲同学为了探究明矾中哪种离子具有净水作用，设计了如下探究实验，请填写下表中的空白：

根据上述实验方案你认为明矾中有净水作用的离子是

Al³⁺、SO₄^2-

（写符号）
乙同学看到甲的方案后，认为该方案还不完善，他对甲同学的方案进行了补充完善．请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表：

甲、乙、丙是初中化学常见的物质，都含有一种相同元素．

（1）若甲是一种重要的化工原料，有强烈的腐蚀性，曝露在空气中会潮解．乙和丙是同一类物质，人们每天都要摄入适量的乙，丙可以生成甲．则：
①乙的化学式为

．
②丙生成甲的化学方程式为

．
（2）已知：部分非金属氧化物遇水可以转化为对应的酸．甲、乙、丙的转化关系如下图所示，丙的浓溶液具有脱水作用．其中反应①②是化合反应，反应③是置换反应，反应④是分解反应，反应⑤是复分解反应．则：
反应①的化学方程式为

．
反应③的化学方程式为

．
反应②中另一个反应物的化学式为

氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的化学药品．
【观察】（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶是

（a、细口瓶；b、广口瓶），瓶塞是

（a、橡皮塞；b、玻璃塞）．
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶口有白色固体．
【解释】形成白色固体的原因是：

空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

．
【为题】白色固体中含有哪些物质？
【资料】（1）NaOH和 Na₂CO₃ 受热不分解；
（2）NaOH的熔点为318.4℃，沸点为1390℃；Na₂CO₃的熔点为851℃．
【设计与实验】（请你帮助甲、丙实验小组完成实验报告）
实验小组甲：

实验过程与数据	分析与结论
（1）取3g白色固体，加热（2）冷却后称得固体的质量为2.9g	白色固体中含有结晶水结晶水

实验小组乙：

实验步骤与现象	分析与结论
（1）取少量样品，溶于水中（2）滴入澄清的石灰水产生白色沉淀，继续滴加至不再产生白色沉淀为止，过滤（3）在滤液中加入无色酚酞，溶液显红色	原白色固体中一定含有NaOH和Na₂CO₃、NaOH和Na₂CO₃

实验小组丙：

实验步骤	实验现象	分析与结论
（1）取少量样品，溶于水（2）滴入CaCl₂溶液（3）过滤过滤（4）在滤液中加入无色酚酞在滤液中加入无色酚酞	出现白色沉淀出现白色沉淀溶液不显红色溶液不显红色	原白色固体中一定含有Na₂CO₃，一定不含NaOH

【交流与评价】三个实验小组代表汇报了各自的实验及其结论后，老师肯定了小组甲和小组丙的实验探究，同时指出了实验小组乙中存在的错误．这个错误是：

氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠

氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠

．
【拓展】老师提供了一个可证明原白色固体中成分的探究示例：
一、实验过程与数据：
步骤1：收集瓶口处白色固体，加热；
步骤2：取该白色固体样品3g；
步骤3：将固体溶于水后，滴入稀盐酸到不再产生气泡；
步骤4：测出收集到气体的质量为1.1g
二、计算分析与结论：
①计算分析：
②结论：原白色固体的成分为

在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．图中

表示碳原子、

表示氧原子、

表示氢原子．
（1）水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图：

①甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是

（填代号）．
②甲中，氢、氧元素的质量比为

．
③该反应的基本反应类型为

．
（2）在一密闭容器内有A、B两种物质各96g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应，反应后容器中有88g C、36g D和若干B．A、C、D三种物质的微观示意图如下表所示：

物质	A	C	D
微观示意图

①反应后容器中剩余物质B的质量为

g．
②已知：B的相对分子质量为28．请补全该反应的化学方程式：

C₂H₄

C₂H₄

═2CO₂+2H₂O．

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．
（1）从图1能获取的信息是

．
A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）某同学绘制的知识间联系图如图2所示．其中③是

；（填“分子”、“原子”或“元素”）
（3）水煤气是一种重要的气体燃料，以下是工业上用水蒸汽和煤（主要成分为碳）反应生产水煤气反应的微观过程示意图（如图3所示）：
①反应的化学方程式是

；
②如果有n个甲分子参与反应，则生成的丁物质中含有氢原子个数为