Question

X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物．已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的．已知化合物X的化学式为A₂B₂C₃，z的化学式为A₂B_xC_y．它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因．则元素A是

 

，B是

 

，C是

 

（填元素符号），Z的化学式为

 

．

Answer 1

分析：形成酸雨的气体为二氧化硫，浅黄色沉淀 为硫，确定出BC元素种类为硫和氧，根据A在X化合物中质量分数确定出A元素的种类，再根据质量分数确定出xy的原子个数比．

解答：解：Z与盐酸反应生成形成酸雨的气体（即二氧化硫）和浅黄色沉淀，则为单质S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B为硫元素，C为氧元素，根据X中A的质量分数为29.1%，可知：29.1%=

A×2

A×2+32×2+16×3

×100% 求出A=23，故A元素为钠元素，根据Z中A元素的质量分数为17%可知：17%=

23×2

23×2+32×x+16×y

×100%，求出2x+y≈14．因为且B、C的质量比在两种化合物中是相同的，所以

x

y

=

2

3

 综上，可得x=4，y=6，故Z的化学式为Na₂S₄O₆
故答案为 Na，S，O，Na₂S₄O₆

点评：根据反应前后元素种类不变以及反应现象确定出元素种类，再根据质量分数确定原子个数，灵活运用质量分数的计算公式是解答本题关健．