题目内容
【题目】取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算：该混合物中硫酸钡的质量为________g。恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）。
（1）该混合物中硫酸钡的质量为g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）。
【答案】
（1）3.3
（2）解：根据题意，m(BaCO3) = 23.0g - 3.3g = 19.7g
设恰好完全反应时，生成氯化钡的质量为 x，生成二氧化碳的质量为y。
BaCO3 + 2HCl = | BaCl2 + H2O + | CO2 ↑ |
197 | 208 | 44 |
19.7g | x | y |
解得：x=20.8g 解得：y=4.4g
所以，恰好完全反应时溶质氯化钡的质量分数为： 
×100%≈18.0%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。
【解析】（1）根据图像可知，最后混合物中3.3g物质剩余，由于混合物中硫酸钡不参加反应且不溶于盐酸，所以图像中剩余的3.3g物质就都是硫酸钡.
（2）根据碳酸钡的质量求出氯化钡的质量，从而计算所得溶液中溶质的质量分数.
所以答案是：（1）3.3；（2）18.0%
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
阅读快车系列答案【题目】小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动．请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】
木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】
(1)可能是CO．(2)可能是CO2．
【设计实验方案】
(1)检验CO2的方法是(用化学方程式表示)_________________________________________。
(2)为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活．后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是_____________________________。
他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色．
【实验与结论】设计的实验装置图如下：
实验现象 | 实验结论 |
A中固体由黑色变成红色 | 有________生成 |
B中黄色试纸没有变蓝 | 没有________生成 |
C中_______________ | 有CO2生成 |
【反思与评价】
如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是___________________。