题目内容
（6分）水是生命之源，饮用遭到污染的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让人们喝上清洁的水。
（1）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，再通过活性炭层，利用其 性除去水中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：
①ClO2中“Cl”的化合价是 。?
②制取ClO2的反应过程示意图如下：?
该反应的化学方程式为 。
（1）C(2)过滤；吸附；物理 (3)①+4②2NaClO2+Cl2→2NaCl+ 2ClO2
解析试题分析：（1）测定地下水的酸碱度可用pH试纸，选C。
（2）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再通过活性炭层，利用其活性炭的吸附性除去水中的颜色和异味，该过程属于物理变化。
（3）①ClO2中“Cl”的化合价是+4价。?
②根据制取ClO2的反应过程示意图可知，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2="2NaCl+" 2ClO2。
考点：溶液的PH；水的净化；化合价；化学方程式；物理变化与化学变化。
点评：过滤可以除去水中的固体不溶物；化合物中的各元素的化合价代数和为零；有新物质生成的反应是化学反应，没有新物质生成的反应是物理变化；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
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