题目内容
铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：混合物中铁为多少克？分析：由于铜排在了氢的后面所以不与酸反应，只有铁与硫酸反应，根据方程式列比例式进行计算，已知量是氢气．
解答：解：设要想生成0.2g氢气需要铁的质量为X则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
根据：
=
解得X=5.6g，答混合物中铁的质量为5.6g．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
根据：
| 56 |
| 2 |
| X |
| 0.2g |
点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气．
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实验课上老师做了如下实验：把一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中使其充分反应，反应停止后过滤，得到固体和蓝色溶液．使溶液呈蓝色的离子是（写离子符号）________．
【提出问题】固体物质的组成是什么？
【猜想】假设（1）固体物质为铜和银两种金属；（2）只有________一种金属．
进行实验为了确认固体组成是（1）还是（2），现设计了如下验证实验：
| 实验操作 | 实验现象和结论 |
| 将固体放入________溶液中，振荡一会，对比原溶液观察． | 记录现象：________． 反应的化学方程式：________． 得出结论：固体组成为（1），即铜和银两种金属． |
①不足 ②过量 ③刚好反应完．
实验课上老师做了如下实验：把一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中使其充分反应，反应停止后过滤，得到固体和蓝色溶液．使溶液呈蓝色的离子是（写离子符号）______．
【提出问题】固体物质的组成是什么？
【猜想】假设（1）固体物质为铜和银两种金属；（2）只有______一种金属．
进行实验为了确认固体组成是（1）还是（2），现设计了如下验证实验：
【讨论】假设固体中只有一种金属，则老师所做实验的“一定量的硝酸银溶液”中溶质AgNO3的量可能（选填序号）______．
①不足 ②过量 ③刚好反应完．
【提出问题】固体物质的组成是什么？
【猜想】假设（1）固体物质为铜和银两种金属；（2）只有______一种金属．
进行实验为了确认固体组成是（1）还是（2），现设计了如下验证实验：
| 实验操作 | 实验现象和结论 |
| 将固体放入______溶液中，振荡一会，对比原溶液观察． | 记录现象：______． 反应的化学方程式：______． 得出结论：固体组成为（1），即铜和银两种金属． |
①不足 ②过量 ③刚好反应完．