题目内容
实验课上，老师把一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．老师让同学们对固体和滤液的组成进行探究．
（1）固体中一定没有
（2）同学们对滤液中所含的溶质作出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①
②
（1）固体中一定没有
铁粉
铁粉
，理由是蓝色溶液为硝酸铜溶液，有硝酸铜溶液存在，就不可能存在铁
蓝色溶液为硝酸铜溶液，有硝酸铜溶液存在，就不可能存在铁
．（2）同学们对滤液中所含的溶质作出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
；②
AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
．分析：根据金属活动性顺序可知，这三种金属的活动性强弱为：铁＞铜＞银，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，反应后得到蓝色滤液，根据物质溶于水的颜色，说明一定含有硝酸铜，那么活动性比铜强的锌一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银．
解答：解：在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁、铜、银三种金属的活动性强弱为：铁＞铜＞银．
（1）固体中一定没有 铁粉，理由是 蓝色溶液为硝酸铜溶液，有硝酸铜溶液存在，就不可能存在铁；
（2）将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和铁都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，得到的固体中一定含银，得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的铁一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银；故答案为：①硝酸亚铁和硝酸铜，②硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银．
故答案为：（1）铁粉； 蓝色溶液为硝酸铜溶液，有硝酸铜溶液存在，就不可能存在铁
（2）①Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；②AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
（1）固体中一定没有 铁粉，理由是 蓝色溶液为硝酸铜溶液，有硝酸铜溶液存在，就不可能存在铁；
（2）将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和铁都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，得到的固体中一定含银，得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的铁一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银；故答案为：①硝酸亚铁和硝酸铜，②硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银．
故答案为：（1）铁粉； 蓝色溶液为硝酸铜溶液，有硝酸铜溶液存在，就不可能存在铁
（2）①Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；②AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
点评：本题考查了混合金属与盐溶液的反应，这是同学们学习中的难点，完成此类题目时，可以依据反应的一般规律做题，即金属与盐溶液反应时，金属的活动性差别越大反应越易进行．
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