题目内容
【题目】食盐是一种重要的化工原料,请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_________。
②蒸发过程中,待_________ 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制,流程如图:
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是_____(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是______________________ 。(已知:20℃时氯化钠的溶解度为36g。)
【答案】 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3 加入22.4 kg的氯化钠固体
【解析】(1)①去除泥沙的步骤是:溶解:把粗盐放入烧杯中,加水溶解;过滤:架好漏斗,使漏斗下端口紧贴烧杯内壁,沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中;该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等;
②蒸发结晶:将上述滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发,待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热;
(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
②通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的,还有生成的氯化钠,所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3;
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g,可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态,设需要加入氯化钠为x,
=
,解得:x=22.4kg。
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