题目内容

（7分）在一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物10g，向其中加入100g水，固体全部溶解。向所得溶液中滴加澄清石灰水，产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：

（1）在滴入石灰水时，产生沉淀的颜色是______。
（2）当滴入石灰水至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）                。
（3）计算当滴入石灰水至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？（计算结果精确至0.1g）
（1）白色（1分）  （2）Na2CO3、NaOH（2分）
（3）解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应生成的NaOH的质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH   (1分)
106             100     80
x                5g     y   （1分）
x=5.3g   y=4g （1分）
溶液中溶质的质量为10g-5.3g+4g=8.7g  （1分）
答：溶液中溶质的质量为8.7g
（1）Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
（2）当滴入石灰水至图中A点时，碳酸钠没有和氢氧化钙完全反应，碳酸钠有剩余，据此进行分析解答．
（3）当滴入石灰水至图中B点时，碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氢氧化钠，根据生成的沉淀由反应的化学方程式进行分析计算即可．
练习册系列答案
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（6分）消化药片所含的氢氧化镁[Mg(OH)2]能与胃酸（主要成分HCl）反应，达到去除过多胃酸的目的。某种消化药片的标签如图，医生为胃酸过多的患者开出处方为每日三次，每次两片。试计算，患者按处方服用，理论上每天的药片可以与多少毫克HCl反应。
反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HCl
如下图为某药厂生产的高钙片标签。请仔细阅读后回答下列问题：

（1）维生素D种类很多，其中维生素D2的化学式为C28H44O。试计算维生素D2的相对分子
质量为              ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为              。
（2）高钙片中碳酸钙的质量分数为              。
（3）氧化钙——遇水发生剧烈反应，放出大量热量；氢氧化钙——对皮肤有强烈灼伤作用；葡萄糖酸钙——可溶于水。根据你对钙产品化学知识的认识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是            （选填序号）
A.氧化钙     B.氢氧化钙     C.葡萄糖酸钙
（5分）锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
（10分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为                                       。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为                                      ，由此该粗产品中一定不含有         。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【含量测定】Na2CO3含量的测定
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品，进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
（3）问题探究：
①在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明                     。
②B装置的作用是                                           。
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是                              。
④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会       （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是            ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）                                                        。（4）数据计算：
根据正确值0.44 g，求得粗产品中Na2CO3的质量分数是         （写出计算过程）。
（6分）（2012?昭通）为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出．
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为　_________　g；
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
由一氧化碳和二氧化碳两种气体组成的混和气体，经分析在混和气体的含碳量为30％，则一氧化碳和二氧化碳在混和气体中的质量比？
在烧杯中加入一片久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：

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（11分）有一瓶标签破损的稀硫酸（如右图1），   为测定其溶质质量分数，取出7 g该溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算：该溶液中溶质的质量分数。

(化学方程式：Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑)

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