题目内容
【题目】利用下图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）。
实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1 ， 打开K2 ， 通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是。关闭K2 ， 打开K1 ， 通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因。
实验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa(OH)2溶液。验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
①甲中发生反应的化学方程式为。
②你设计的实验方案是。
【答案】浓硫酸或浓氢氧化钠溶液；CO2 + H2O=H2CO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；关闭K1 ， 打开K2 ， 往导管中缓缓通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
【解析】实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是：浓硫酸或浓氢氧化钠溶液；关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因：CO2+H2O═H2CO3；碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以答案是：浓硫酸或浓氢氧化钠溶液；CO2+H2O═H2CO3
实验二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；设计的实验方案是：关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；所以答案是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
所以答案是：１、浓硫酸或浓氢氧化钠溶液；２、CO2 + H2O=H2CO3；３、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；４、关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应.
【考点精析】关于本题考查的二氧化碳的化学性质和化学方程式的概念、读法和含义，需要了解化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律才能得出正确答案．
