Question

粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是

1. A.
   Al和Fe
2. B.
   Zn和Fe
3. C.
   Mg和Cu
4. D.
   Mg和Zn

Answer 1

A
分析：根据金属与酸反应的质量关系进行计算，采用近似平均值法进行判断．
解答：设生成1g氢气想要铝的质量为x
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
x 1g
=
x=9g
设生成1g氢气需要铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
y 1g
=
y=28g
设生成1g氢气需要锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
z 1g
=
z=32.5g
设生成1g氢气需要镁的质量为a
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
a 1g
=
a=12g
根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，
A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；
B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；
C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；
D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气时金属组合的判断，完成此题，一般采用的是极值法和平均值法．