题目内容

粉末状金属混合物12g,加入足量的稀硫酸后产生1g氢气,这种金属混合物可能是(  )
A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和CuD.Mg和Zn
设生成1g氢气想要铝的质量为x
2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
54                      6
x                       1g
54
x
=
6
1g

  x=9g
设生成1g氢气需要铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56              2
y               1g
56
y
=
2
1g

  y=28g
设生成1g氢气需要锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
z               1g
65
z
=
2
1g

  z=32.5g
设生成1g氢气需要镁的质量为a
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24              2
a               1g
24
a
=
2
1g

  a=12g
根据平均值法,混合金属12g能生成1g氢气,则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g,一种质量小于12g,
A、产生1g氢气需要铝的质量为9g,需要铁的质量为28g,故A正确;
B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g,需要铁的质量是28g,故B错误;
C、产生1g氢气需要镁的质量为12g,铜不能生成氢气,故C错误;
D、产生1g氢气需要镁的质量为12g,锌的质量是32.5g,故D错误.
故选A.
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