Question

现有Fe和Fe₂O₃的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，设计了如图实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算．
（1）根据第①姐数据，CO与Fe₂O₃，反应产生CO₂

 

g．
（2）混合物中Fe₂O₃的质量为多少？
（3）第②组数据W是

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）依据Fe、Fe₂O₃通入CO 会发生Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂的反应，所以生成的气体是二氧化碳，由于二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，所以NaOH溶液的增重即为二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量结合方程式即可求出氧化铁的质量；
（3）依据该反应生成的铁的质量和原有铁的质量解决即可；

解答：解：（1）依据Fe、Fe₂O₃通入CO 会发生Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂的反应，所以生成的气体是二氧化碳，由于二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，所以NaOH溶液的增重就是二氧化碳的质量；即为66g；
（2）设固体混合物中Fe₂O₃的质量为x，反应生成的铁的质量是y
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112  132
 x             y    66g

160

x

=

132

66g

，

112

y

=

132

66g

解得 x=80g     y=56g
（3）第②数据即是生成的铁和原有铁的质量之和，为56g+（100g-80g）=76g；
答案：（1）66； （2）混合物中Fe₂O₃的质量为80g；  （3）76．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．