题目内容
【题目】黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。
(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数__________;
(2)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有___________。(填序号,错选不得分)
①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数
【答案】5% ①④⑥
【解析】
(1)设反应用去硫酸的质量为X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
98 2
X 0.2g
98:2=X:0.2g
X=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为。
(2)因为不知道黄铜的总质量,故除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,还能求出的化学量有:①锌的质量、④硫酸锌的质量、⑥反应后溶液溶质质量分数。
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