Question

t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t℃时，原来100g溶液是

不饱和

（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为

40

g．

Answer 1

分析：t℃时硝酸钾的溶解度是指在该温度下100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，通过对溶液蒸发掉10克水，析出2克晶体；在恒温下，继续蒸发掉10克水，析出4克晶体，可知第一次蒸发掉10克水时达到饱和，而蒸发前是不饱和溶液，后面蒸发的10g水属于饱和溶液的蒸发，再计算出100g水中能容多少硝酸钾．

解答：解：先蒸发10g水，析出2克晶体，这时得到的溶液是饱和溶液，后面10g水的蒸发属于饱和溶液的蒸发，析出晶体质量为4g，说明第一次蒸发前是不饱和溶液，也就是说10g水中只能溶解4g硝酸钾，100g水中只能溶解40g硝酸钾，100g水中最多只能溶解40g，所以t℃时硝酸钾的溶解度为40g．
故答案为：不饱和；40

点评：要记住描述溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．