题目内容
某同学在t℃时用100g硝酸钾溶液做结晶实验．他先将溶液蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体（晶体不含结晶水）；然后继续蒸发掉10g水，冷却至t℃，又得到6g晶体．则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为（ ）A．14%
B．35%
C．37.5%
D．60%
解答：解：根据题意，t℃时硝酸钾的溶解度=
×100g=60g，则蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体后所余（100g-20g-8g）即72g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=
×100%×72g=27g，则所取原溶液中溶质的质量分数=
×100%=35%故选B．
点评：一定温度下，恒温蒸发饱和溶液中水10g析出6g晶体，说明此温度下10g水最多能溶解溶质6g，则可计算此时该物质的溶解度为60g．
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I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的
（2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．
实验数据记录如下：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
（3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
（1）表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
（2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．
实验数据记录如下：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．______．
（3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：______．
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
（2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．
实验数据记录如下：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
（3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：______．