题目内容
某学生为了分析
样品中是否含有NaCl，他设计了如下实验：
①取固体溶于水，配制成溶液．
②在上述溶液中，加入过量试剂A，生成白色沉淀，过滤．
③在②的滤液中加入过量的
溶液中，生成白色沉淀，过滤．
④在③的滤液中加入过量的试剂B，有气体放出．
⑤在④溶液中滴入
溶液，有白色沉淀生成，由此他得出结论：有NaCl存在．
请你分析写出：试剂A的化学式_____________，试剂B的化学式_____________；步骤②的作用的是_________________；步骤③的作用是_____________；步骤④的作用是_____________．
答案：
解析：
解析：
答案：试剂A：Ba（ ）提示： 
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为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）加热至时间______时，该样品中的氯酸钾已经完全分解； （2）求完全分解后产生氧气的质量； （3）求该样品中氯酸钾的质量分数． |