Question

【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

①反应Ⅰ是粗盐除杂；

②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；

③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

工艺流程如图，

（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。

（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。

（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。

（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。

（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。

Answer 1

【答案】除尽氯化镁 Na2CO3 过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。

【解析】

（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na2CO3；过滤。

（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。
故填：+4。

（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。