题目内容
【题目】在枣阳市区所饮用的水是河水,由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质,可用次氯酸(HClO)杀死水中的细菌。常将漂白粉[主要成分Ca(ClO)2]溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是我市水厂在饮用水之前对河水的处理步骤:
(1)能够消毒杀菌的步骤为______,该过程中发生的是______变化。
(2)最终得到的净水是______(填“纯净物”或“混合物”),其原因是______。
【答案】D 化学 混合物 其中还有一些可溶性杂质
【解析】
(1)漂白粉能够消毒杀菌,该过程中发生的是化学变化,步骤故填D;发生的变化故填化学;
(2)水净化后,溶于水中的可溶性物质没有除去,仍然属于混合物,故填混合物;原因故填其中还有一些可溶性杂质。
【题目】常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是______。
(2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
(查阅资料)Fe304不溶于水,能与盐酸反应且没有气体生成。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe304 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
(初步验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
(猜想与假设)猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;
猜想二:剩余固体是______。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象及结论 |
取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸。 | 固体全部溶解,并且没有______产生,说明猜想二成立。 |
(实验结论)铁和水蒸气反应的化学方程式为______。
(反思与交流)该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是______。