题目内容
金属材料包括纯金属和合金，铁的合金包括 和 ，两者的区别主要是含碳量不同；而广泛用于航空、航天、航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是 。
生铁；钢；钛和钛合金．
解析
（7分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：①溶液D中的溶质为 ；②检验C过量的方法是 ； ③A~G七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。
（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线（2）钢铁生锈的条件是 。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。（4）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。 ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是 。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式： 。②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是 。③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X、Y溶液分别是 。
下表列出的是一种金属的部分性质：根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既 又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。
铁是生活中最常见的一种金属。请用所学的化学知识填空。（1）制铁钉用生铁而不是纯铁，因为生铁比纯铁硬度 (填“大”或“小”)；（2）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为 。（3）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可能观察到的现象有 。
如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下小题同） ，反应的化学方程式为 ；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将 ，反应的化学方程式为 。
金属材料在生活、生产中应用十分广泛。(1)图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ 。(答出一点即可)(2)图2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是 。(3)将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心部分(使三种金属材料温度同步上升)，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。该实验结论是 。
某小组利用下图装置完成O2、 CO或CO2的有关实验, 实验过程中，他们从a处通入一种气体，在b处放入一种固体。C处放入一种溶液。（1）若从a处通入O2，观察到b 处发出白光，c处的无色溶液变浑浊，则b处放置的黑色固体为 ，c处发生反应的化学方程式为 。（2）若b处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c处紫色溶液变红。则b处发生反应的化学方程式为 ，d处酒精灯的作用是 。（3）若b处固体由红色变为黑色，b处反应后的固体不能被磁铁吸引，c处澄清石灰水不变浑浊。则b处发生反应的化学方程式为 。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。
