题目内容
【题目】钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
【答案】NaHCO3 红 中性或酸 小明的判断是正确的 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠 47%
【解析】
（1）生活中常用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；
（2）用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变红色，再往试管里滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，振荡后溶液又变色，说明氢氧化钠被消耗完，溶液中溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢，因此溶液是中性和酸性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，白色固体只能是氯化钠，因为一方面稀盐酸是足量的，另一方面有氢氧化钠存在的条件下，溶液是红色的，因此小明的判断是正确的；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若该溶液为部分变质；则溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，可用如下实验验证：取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠；
（4）设混合物中含有氢氧化钠质量为x，则碳酸钠的质量为10-x，
x=4.7g，
则混合物中氢氧化铵的质量分数=
%=47%；
答：样品中氢氧化钠的质量为4.7g，溶质质量分数为47%。
