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将0.5 g固体NaOH完全溶解于4.5 g8%的NaOH溶液中,所得溶液中溶质的质量分数是
A.
8%
B.
10%
C.
17.2%
D.
19.1%
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C
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na
2
CO
3
)和其他副产品.
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na
2
SO
4
,以及少量CaCl
2
和MgCl
2
.
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na
2
SO
4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl
2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl
2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃时,饱和Na
2
SO
4
溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
(精确到0.1%).
(二)生产工艺
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是
Na
2
SO
4
Na
2
SO
4
;
(3)反应器中的反应为:NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl.再将NaHCO
3
晶体转移出来后,加热所得固体即为工业纯碱.在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
,可重复利用的是
CO
2
(或NaCl)
CO
2
(或NaCl)
(水除外,只需一种);
(4)在反应器中总是先通氨气,后通二氧化碳,原因是
因为氨气溶解度大,形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大,形成碱性环境便于二氧化碳溶解
.
(三)工业纯碱中杂质的判断:
(5)已知:NH
4
Cl NH
3
↑+HCl↑
实验步骤:
①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO
3
,再滴加AgNO
3
溶液,有白色沉淀.
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式).
(四)含量测定
(6)称取纯碱样品21.3g于烧杯中,加入适量水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌.先发生反应:Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl;后发生反应:NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示(不考虑CO
2
的溶解),请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO
2
的质量
8.8g
8.8g
.
(7)请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品.
工业纯碱标准(Na
2
CO
3
%≥)
优等品
一等品
合格品
99.2
98.8
98.0
(2012?番禺区一模)下表是KNO
3
和NaCl在一定温度(t℃)的溶解度(g).回答下列问题
温度(℃)
溶解度(g)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO
3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
(1)根据上表数据绘制KNO
3
和NaCl的溶解度曲线.
(2)在
23
23
℃KNO
3
和NaCl两种物质的溶解度相等.
(3)95℃时,在248g溶液中含有110g的KNO
3
和38g的NaCl,溶液中水的质量为
100
100
g.
将95℃的溶液降温到70℃,过滤.保持过滤液温度仍为70℃,过滤液中的阳离子是
K
+
Na
+
K
+
Na
+
.过滤出的固体是
NaCl
NaCl
,质量约为
0.2
0.2
g.
(4)将上述70℃的过滤液再冷却到20℃,过滤.保持过滤液温度为20℃,则过滤液中的溶质是
NaCl、KNO
3
NaCl、KNO
3
.过滤出的固体是
NaCl、KNO
3
NaCl、KNO
3
,质量约为
80.2
80.2
g.
关 闭
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