题目内容

【题目】某兴趣小组的同学称取石灰石样品25.0g,高温煅烧至质量不再改变,反应过程中剩余固体物质的质量与反应时间的关系如图所示.试计算(杂质均不参与反应):

(1)生成二氧化碳质量是g.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)若取50克该石灰石样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量为g.

【答案】
(1)8.8
(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3

CaO+

CO2

100

44

x

8.8g

x=20g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是: 100%=80%


(3)17.6
【解析】解:(1)生成二氧化碳质量为:25g﹣16.2g=8.8g,(3)设生成二氧化碳的质量为y

CaCO3

+2HCl═CaCl2+H2O+

CO2

100

44

50g×80%

y


y=17.6g
所以答案是:(1)8.8;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%;(3)17.6
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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