题目内容
【题目】如图是密闭容器中某反应的微观示意图，“
”、“
”表示不同种元素的原子．
（1）反应前的方框内应再填入1个______微粒（填序号），判断依据是______．
A．
B．
C．
（2）该反应属于______反应（填：“分解”、“化合”或“置换”）．
（3）“”和“”两种原子的本质区别是______不同．
（4）若“”表示水分子，则MnO2催化“
”分解的化学方程式为______．
（5）若“
”表示二氧化碳分子，写出“
”与氧化铁反应的化学方程式______，“”在此反应中体现______性．
【答案】C 化学反应前后原子的种类、数目不变 分解 原子中的质子数 2H2O2
2H2O+O2↑； Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 还原
【解析】
（1）根据题图可知：反应后各原子个数恰好为反应前的2倍，所以反应前的图示中少了该物质的一个分子，即为C，故填C；
判断的依据是化学反应前后原子的种类、数目不变，故填化学反应前后原子的种类、数目不变。
（2）由图示可知反应前为一种物质；反应后的三个分子中，有两个分子结构相同为同一种物质，而另一个分子与它们结构完全不同，应为另一种物质的分子，即反应后生成了两种物质，所以该反应是分解反应，故填分解。
（3）图示表明为两种元素的原子，不同种元素的原子最根本的区别就在于原子中的质子数不同，故填原子中的质子数。
（4）若“
”表示水分子，则可判断氢氧两种原子的图示，故可知“
”为双氧水的分子，则MnO2催化“”分解的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为： 2H2O2
2H2O+O2↑。
（5）若“
”表示二氧化碳分子，则可判断碳、氧两种原子的图示，则“
”为一氧化碳的分子，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
在该反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，将氧化铁还原为铁，表现了一氧化碳的还原性，故填还原。
备战中考寒假系列答案
【题目】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态。一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀，装置A中液体能进入装置B的原因：____________，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为____________。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。
（提出问题）反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
（猜想与假设）猜想1：NaCl、CaCl2 猜想2：NaCl、HCl； 猜想3：NaCl、NaOH； 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。
（交流讨论）经讨论，大家一致认为猜想________一定不合理。理由是________。
（实验探究）将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想________不正确。
实验2：小王通过进一步的实验证明猜想4正确，请你在下面的横线上帮他补全实验操作和现象。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，然后先滴加少量无色酚酞试液，再加入______溶液。 | _______ | “猜想4”成立 |
（拓展延伸）小田完成一道类似的家作时得了满分。请你认真分析后写出答案。取6g部分变质的NaOH固体样品，加人73g溶质的质量分数为10％的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为_____。
