题目内容
【题目】根据所学知识，完成下面题目：
（1）某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．
（2）M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．
【答案】
（1）
=；
设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Ｏ
98 80
50g×x 8g×10%
x=1.96%，
答：废水中硫酸的质量分数为1.96%；
（2）
设每天理论上能产生硫酸钙质量为y
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98 136
1.96%×50t y
y=1.36t，
答：每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t．
【解析】（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH=7时反应恰好完全。
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
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