题目内容

【题目】为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验.

【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光.

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下:

稀盐酸的质量分数

3%

3%

15%

15%

反应现象

少量气泡

无现象

许多气泡

无现象

【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光.

(1)实验一的现象说明三种金属都具有 性.

(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式是 ,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 ,在金属活动性顺序中排在氢的后面

(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是

(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的,不会因某个实验而改变.下列关于实验三分析正确的是 (填选项).

A.铜的金属活动性变得比锌强

B.铜与稀盐酸发生了置换反应

C.该装置将化学能转化为电能.

【答案】(1)导电;

(2)Ni+2HCl═NiCl2+H2↑;铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢的后面;

(3)把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中,观察放出气泡的快慢;

(4)C

【解析】

试题分析:

(1)实验一的现象说明三种金属都具有导电性;

(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式为:Ni+2HCl═NiCl2+H2↑;

铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是:铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢的后面;

(3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论:把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中,观察放出气泡的快慢,放出气泡快并且多的金属活动性强;

(4)铜的金属活动性比锌弱,A错误;铜不能和稀盐酸反应,B错误;该装置将化学能转化为电能,C正确,故选C。

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