Question

【题目】构成物质的粒子之间的关系如图所示。

(1)甲是__________；

(2)氧气、汞和氯化钾3种物质中，由离子构成的是__________；

(3)如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是滤纸从右到左变____色， 此现象说明分子具有的性质是___________________；

(4)图3为某粒子的结构示意图，①当a＝___时，该粒子是原子；②当a＝13时，该粒子的符号为_________。

Answer 1

【答案】 原子 氯化钾（或KCl） 红 分子是不断运动的 10 Al3+

【解析】（1）分子是由原子构成的，分子可以分解成原子；原子得失电子形成离子，故甲是原子；（2）氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的；（3）浓盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色。由于分子在不断的运动，故能观察到滤纸从右到左变红色；（4）在原子中，质子数=核外电子数，故若该粒子是原子，那么a=2+8=10；当a=13时，质子数>核外电子数，该粒子失去了3个电子，形成的是带3个单位正电荷的铝离子。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铝离子表示为Al3+。