题目内容
【题目】(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）所加氢氧化钙的质量为_______；
（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；
（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分)；（2）
（或
或
或
）；（3）80％(1分)；（4）7.4g(1分)；（5）11.1％(1分)；（6）40g(1分)
【解析】
试题分析：（1）鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由质量守恒定律可得：反应①生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式：
；（3）由（2）计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%；（4）由（2）化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量：
，y=7.4g；（5）溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙；利用（2）中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g；利用（4）中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z：
，z=11.1g；由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为
×100%=11.1%；（6）反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：（80g-m）×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。
