题目内容
19、某兴趣小组同学对NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上A、B标签，向烧杯中倒入一定量的A溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入B溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH，pH变化情况如图．（1）由此可推断，同学们向烧杯中倒入的A溶液是
NaOH
溶液（填化学式）．（2）图中x点表示的溶液呈
碱
性，其溶液中的溶质有NaCl、NaOH
（填化学式）．（3）若某同学向A溶液中逐滴加入B溶液时，出现一个异常的现象：冒气泡，写出产生气泡的原因（用两个相关的化学方程式表示）．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性；氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，生成的碳酸钠遇酸生成气体二氧化碳．
解答：解：
（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，故答案为：NaOH；
（2）X点对应的溶液PH大于7，表明溶液呈碱性，此时溶液中有氢氧化钠和生成的氯化钠，故答案为：碱； NaOH，NaCl；
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液时冒气泡，说明溶液中含有碳酸钠，其原因在于氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，生成的碳酸钠遇酸生成二氧化碳气体．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，故答案为：NaOH；
（2）X点对应的溶液PH大于7，表明溶液呈碱性，此时溶液中有氢氧化钠和生成的氯化钠，故答案为：碱； NaOH，NaCl；
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液时冒气泡，说明溶液中含有碳酸钠，其原因在于氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，生成的碳酸钠遇酸生成二氧化碳气体．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
练习册系列答案
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”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．图1是稀释浓硫酸实验的示意图．
