Question

【题目】海洋中蕴含丰富的资源．

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）．

A．滤纸过滤 B．吸附

C．沉降 D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 ．

（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是 ．

②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填字序号）．

A．适量的盐酸

B．稍过量的Na2CO3溶液

C．稍过量的Ba（OH）2溶液

③第Ⅲ歩反应的化学方程式是 ．

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是 （写一条）．

Answer 1

【答案】

（1）D；

（2）80%；

（3）①稀盐酸（或HCl）；②c b a；③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）

【解析】

试题分析：

（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；

（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：=80%；

（3）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3．③第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益．故答案为：（1）D；（2）80%；（3）①稀盐酸（或HCl）；②c b a；③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）